Iklan
Iklan

Nilai pH dari campuran 30 ml CH₃COOH 0,2 M dengan 30 ml NaOH 0,1 M (Ka CH₃COOH = 10⁻⁵) adalah 5 (lima). Nilai ini menunjukkan bahwa campuran bersifat asam (pH < 7) dan termasuk ke dalam jenis larutan penyangga asam.

Penjelasan dengan langkah-langkah

Asam asetat dengan rumus kimia CH₃COOH direaksikan dengan natrium hidroksida dengan rumus kimia NaOH maka akan dihasilkan produk berupa garam natrium asetat dengan rumus NaCH₃COO dan air atau bisa disebut larutan garam. Berikut persamaan reaksinya:

\bf CH_3COOH + NaOH \longrightarrow NaCH_3COO + H_2O

Permisalan variabel:

  • pH = derajat keasaman larutan.
  • M = konsentrasi, M.
  • n = jumlah mol, mol.
  • Ka = tetapan ionisasi asam lemah.
  • V = volume larutan, L.

Diketahui:

  • Ka CH₃COOH = 10⁻⁵.
  • M CH₃COOH = 0,2 M.
  • V CH₃COOH = 30 mL = 0,03 L.
  • V NaOH = 30 mL = 0,03 L.
  • M NaOH = 0,2 M.

Ditanyakan:

  • pH = ?

Penyelesaian:

Langkah 1
Perhitungan mol reaktan.

  • n CH₃COOH = M CH₃COOH x V CH₃COOH
    n CH₃COOH = 0,2 x 0,03
    n CH₃COOH = 0,006 mol.
  • n NaOH = M NaOH x V NaOH
    n NaOH = 0,1 x 0,03
    n NaOH = 0,003 mol.

Langkah 2
Neraca mol.

\begin{array}{lccccccc} & \sf CH_3COOH  &+&\sf NaOH&\rightarrow &\sf NaCH_3COO& +& \sf H_2O  \\\\\sf mula~  :&\sf 0,006&&\sf 0,003&&-&&-\\\\\sf reaksi :&\sf -0,003&&\sf -0,003&&\sf +0,003&&\sf +0,003\\\\\sf sisa~~~:&\sf 0,003&&\sf 0&&\sf 0,003&&\sf 0,003\end{array}

Sisa asam lemah maka terbentuk larutan penyangga asam.

Langkah 3
Perhitungan konsentrasi asam sisa dan basa konjugasi.

  • M CH₃COOH = n CH₃COOH sisa : V total
    M CH₃COOH = 0,003 : (0,03+0,03)
    M CH₃COOH = 0,05 M.
  • M CH₃COO⁻ = n CH₃COONa : V total
    M CH₃COO⁻ = 0,003 : (0,03 + 0,03)
    M CH₃COO⁻ = 0,05 M.

Langkah 4
Perhitungan konsentrasi ion hidrogen.

\begin{array}{ll} \sf [H^+] &\sf = Ka \times \dfrac{M~CH_3COOH}{M~CH_3COO^-}\\\\&\sf = 10^{-5}\times \dfrac{0,05}{0,05}\\\\&\sf = 10^{-5}~M.\end{array}

Langkah 5
Perhitungan pH larutan.

\begin{array}{ll} \sf pH &\sf = -log([H^+])\\\\&\sf = -log(10^{-5})\\\\&\sf = 5.\end{array}

Pelajari lebih lanjut

______________

Detail jawaban

Kelas    : XI
Mapel  : Kimia
Bab      : 7 - Larutan Penyangga
Kode    : 11.7.7

  • terimakasih atas penjelasannya

Iklan
Iklan